高二学生学习等效平衡时，常常因为没有认识清楚三大等效平衡的条件差异、结论差异，在解决一些等效平衡问题时出现困难。现将三者分析比较如下：
一、完全等效平衡条件
1．条件：恒温、恒容；
2．方程式特点：前后气体系数和不一定相等；
3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），与原始投料相比，若量完全相同，则反应达到平衡后与原平衡互为等效平衡。
平衡时状态：各组分的物质的量、质量、各组分的浓度、物质的量分数（或气体体积分数）、反应物转化率均对应完全相等。
例：在恒温、恒容时，反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），转化前，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、0，或为0、0、2mol，0.5mol、1.5mol、1mol，最终达到同一平衡，即全等平衡。
二、气体系数和相等等效
1．条件：恒温、恒容；
2．方程式特点：前后气体系数和相等；
3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），各物质间的量比若与原始投料相应物质间的量比相等，则反应建立平衡后与原平衡互为等效平衡。
平衡状态：气体的物质的量不等，质量不等，浓度不等，但百分含量（体积分数）相等，反应物转化率相等。
例：在恒温、恒容时，反应H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g），转化前H2、Br2、HBr的物质的量分别为1mol、2mol、0，或0.5mol、1mol、0，平衡后虽然体系压强不一样，浓度不一样，物质的量不一样，但平衡时各组分的百分含量、反应物转化率对应相同。
三、气体不压等效
1．条件：恒温、恒压；
2．方程式特点：前后气体系数和不一定相等；
3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），与原始投料相比，若比例相等，则反应达到平衡后两平衡互为等效平衡。
平衡状态：物质的量不等，质量不等，但各对应组分的浓度、物质的量分数（或气体体积分数）、反应物转化率均对应相等。
例：一定温度下，向一容积可变的容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为1.2mol。
练习
1．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）=xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为10%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始配比投入，达到平衡后，C的体积分数也为10%。则x的值为（）。
A.1B.2或3C.4D.无法确定
2．在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应：N2＋3H2==2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填写表中的空白。
已知
编号
起始状态物质的量ｎ／mol
平衡时NH3物质的量
ｎ／mol
N2
H2
NH3
1
4
0
ａ
1.5
6
0
1
0.5ａ
m
ｇ（ｇ≥4ｍ）
答案1.B2.①1.5ａ②00.5③2（ｇ－4ｍ）（ｇ－3ｍ）ａ