胡坤
摘要：氧化还原反应是高中化学学习的重要内容。学习这一块知识，我们不能去死记硬背方程式。我们可以记住能够发生氧化还原反应的物质的产物，这样可以写出方程式。我们可以记住不同物质之间的氧化性和还原性，这样可以判断哪些反应能够进行或者谁氧化谁。需要注意发生氧化还原反应时候得失电子的关系，这样可以更清楚地理解反应如何进行以及方程式配平。
关键词：高中化学；氧化还原反应；方法；规律
一直以来，氧化还原反应作为高中化学学习的重要内容，占据了学生不少学习时间。而在新课改的大背景下，教师怎样才能做到让学生既轻松又容易地掌握氧化还原知识点呢？在此，笔者把氧化还原归纳为一段话：一句归纳，双线桥，三种比较，四规律——氧化还原轻松学。
首先，学习往往是从现象到本质逐步展开的过程。氧化还原反应的现象——即其特征为：有元素化合价的升降，其本质是：有电子转移。同时，我们把反应中化合价升高的反应物称作还原剂，化合价降低的反应物称作氧化剂。两者分别发生了还原反应和氧化反应，对应得到氧化产物和还原产物。对于这些变化过程，我们可以简单地用一句话概括为：升失氧还，降得还氧。
其中，前两个字分别表示了氧化还原反应的特征及其本质，第三个字包含了三个方面的内容，比如，升失氧还中的第三个字——氧，就包含了，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物的内容。降得还氧中的第三个字——还，也包含了三个方面的内容，发生还原反应，被还原，得到还原产物。第四个字则表明了反应物是氧化剂还是还原剂。即：
化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，作还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，作氧化剂。还可以反向读作：还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，失去电子，化合价升高。
氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原，得到还原产物，得到电子，化合价降低。这样，我们就把复杂的氧化还原反应归纳为一句简单易记的内容，方便学生掌握。
同时，我们还可以把这些内容用化学的方法、化学的手段表现出来，即双线桥的书写。双线桥的书写是从左向右连接不同价态的同种元素，在书写时可养成化合价升高的元素线桥在上方，化合价降低的元素线桥位于下方的习惯以与化合价升、降相对应。另外，线桥中从左到右这种箭头的指向性，这种从反应物元素连接到产物元素的方向性，实质上已经把方程式左边的氧化剂、还原剂，方程式右边的还原产物、氧化产物等反应物质指明了出来。例如：
化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物——(箭头指向的)，做还原剂——(起始端)；
化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物——(箭头指向的)，做氧化剂——(起始端)；
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
再如：
氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。通过双线桥认识了氧化剂、还原剂之后，各种常见氧化剂之间氧化性强弱，常见还原剂之间还原性强弱的比较又是我们关心的一大内容，怎样来比较它们之间的强弱呢？方法多种多样，在此，我们把它归纳为三种方法：一：左右比较。二：高低比较。三：难易比较。
先看左右比较。
一、左右比较
1.化学方程式左右比较，左边>右边。
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2.依据三表(金属活动顺序表、非金属活动顺序表、元素周期表)左右比较。
a.金属活动顺序表中从左到右：
元素(宏观)金属性逐渐减弱，金属单质(宏观)还原性逐渐减弱，对应离子(微观)氧化性逐渐增强。即
b.非金属活动顺序表中从左到右：
元素(宏观)非金属性逐渐减弱，非金属单质(宏观)氧化性逐渐减弱，对应离子(微观)还原性逐渐增强。即
c.元素周期表中
同周期，从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则有，同周期，从左到右元素对应
金属单质还原性逐渐减弱，对应金属阳离子氧化性逐渐增强。
非金属单质氧化性逐渐增强，对应非金属阴离子还原性逐渐减弱。
同主族从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则，同主族，从上到下元素对应
金属单质还原性逐渐增强，对应离子氧化性逐渐减弱。非金属单质氧化性逐渐减弱，对应离子还原性逐渐增强。
二、高低比较
1.元素化合价高低比较
(1)一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
(2)一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。含相同元素的不同化合物，一般，该元素化合价越高氧化性越强。化合价越低还原性越强。
如：氧化性KMnO4>MnO2>Mn2+
例外：氧化性HClO4<HClO3<HClO
(3)根据氧化－还原程度的大小——即化合价升降的程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
2.三度(浓度、温度、酸碱度)高低比较
一般情况下：
(1)浓度越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。如：氧化性HNO3（浓）>HNO3（稀）
(2)温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。如：氧化性HNO3（浓）>HNO3（稀）
(3)酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。一般，酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。如：酸性KMnO4具有强氧化性。
三、难易比较
根据反应条件判断，当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：H2＋F22HCl
H2＋Cl22HCl
H2＋Br22HCl
H2＋I22HCl
根据反应的难易程度可以得出，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
最后，氧化还原反应中四种基本规律也是需要大家掌握的内容，它们分别是：
1.电子守恒律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
得/失电子数=得/失电子原子数×(高价－低价)
2.强弱律(左＞右)氧化还原方程式中的左右
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂
还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂
3.先后律(强者先行)
在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的先得电子，先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，还原性强的先失电子，先被氧化。
4.价态规律
(1)元素价态高低规律：(高价氧化、低价还、中间价态还氧兼)Fe3+、Fe、Fe2+
(2)同种元素反应规律：
A.同种元素相邻价态不发生氧化还原反应
B.不同价态同种元素间发生氧化还原反应时，化合价“只靠近，不交叉”。——归中反应：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(化合价由两边到中间)
C.同种物质中，相同价态同种元素间发生氧化还原反应，化合价由中间到两边——歧化反应：Cl2+H2O==HClO+HCl2H2O2==2H2O+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
总之，掌握好“一句归纳，双线桥，三种比较，四规律”——我们就能做到轻轻松松学氧化还原反应了。
作者单位：贵州省毕节市实验高级中学
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