论文摘要
稀土离子具有独特的生理化学性质,而氨基酸又是人体的基本结构单元,近几十年,随着许多稀土氨基酸配合物的合成及其性质逐渐被研究和认识,稀土氨基酸配合物已在农业、医药和生物等领域获得广泛应用。本论文以稀土氨基酸配合物为研究对象,利用结晶的方法在水溶液中合成了未见文献报道的新型稀土氨基酸三元配合物,稀土氨基酸二元配合物和稀土氨基酸异核配合物的晶体,并对配合物进行了表征,结果证明形成了未见文献报道的,具有研究价值的稀土氨基酸配合物。利用改进的高精度自动绝热量热仪,测定了合成的稀土氨基酸配合物在80390 K温区的热容,利用相变区和非相变区热容数据,建立了热容随温度变化的多项式拟合方程,根据焓、熵与热力学函数关系,求出了配合物80390 K温区内相对298.15 K的标准热力学函数[HT - H298.15]和[ST - S298.15]。同时采用热重法和差示扫描量热法,研究了合成的稀土氨基酸配合物的热稳定性,发现了该类新配合物在低温温区（200250 K）内两个连续的相变过程,根据实验观察现象的特点和文献的相关报道推测出,两个相变过程中前一个为玻璃态转化,后一个为晶型转变,其原因是配合物中高氯酸根原子微观运动导致的晶格转变。总结了同系列配合物热化学性质变化规律。最后,使用微量热法,测定了稀土氨基酸咪唑配合物作用下大肠杆菌生长代谢的热谱,并进行了相关动力学计算,得出了动力学方程和细菌生长速率常数,实验证明稀土氨基酸咪唑三元配合物对大肠杆菌具有抑制作用,在生物医药方面具有广阔的应用前景。
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摘要Abstract第一章 文献综述1.1 稀土元素概述1.1.1 稀土元素和稀土资源1.1.2 稀土元素的主要物理化学和生物化学性质1.1.3 稀土元素的应用1.1.4 人体必须的氨基酸及其结构1.2 稀土氨基酸配合物1.2.1 稀土氨基酸配合物及其的结构特征1.2.2 稀土氨基酸配合物的合成方法和研究手段1.2.3 稀土氨基酸配合物的应用1.2.3.1 医学领域1.2.3.2 农业和畜牧业领域1.2.3.3 工业和高科技领域1.3 稀土氨基酸配合物的研究进展1.4 本论文的选题思路参考文献第二章 实验量热及热分析方法2.1 差示扫描量热2.1.1 差示扫描量热简介2.1.2 差示扫描量热仪（DSC）2.2 热重法2.2.1 热重法简介2.2.2 热重分析仪（TG）2.3 高精度绝热量热法2.3.1 热容及绝热法测量热容的原理2.3.2 热容数据的应用2.3.3 高精度自动绝热量热仪及其改进2.3.3.1 绝热量热装置2.3.3.2 温度和电能测试系统2.3.3.3 绝热屏温度控制系统2.3.3.4 数据采集控制系统和系统软件2.3.4 高精度自动绝热量热仪的标定2.4 微量热法2.4.1 微量热法2.4.2 TAM Air 八通道微量热仪参考文献第三章 稀土氨基酸配合物的合成和表征3.1 稀土氨基酸咪唑三元配合物的合成和表征3.1.1 稀土谷氨酸咪唑配合物的合成及表征3.1.1.1 试剂和仪器3.1.1.2 样品的合成3.1.1.3 结果和讨论3.1.1.3.1 元素分析3.1.1.3.2 红外光谱3.1.2 稀土天冬氨酸咪唑配合物的合成及表征3.1.2.1 试剂和仪器3.1.2.2 样品的合成3.1.2.3 结果和讨论3.1.2.3.1 元素分析3.1.2.3.2 红外光谱3.2 稀土氨基酸二元配合物的合成和表征3.2.1 实验部分3.2.1.1 试剂和仪器3.2.1.2 样品的合成3.2.2 结果和讨论3.2.2.1 元素分析3.2.2.2 红外光谱3.3 稀土氨基酸异核配合物的合成和表征3.3.1 实验部分3.3.1.1 试剂和仪器3.3.1.2 样品的合成3.3.2 结果和讨论3.3.2.1 元素分析3.3.2.2 红外光谱3.3.2.3 粉末X 射线衍射本章小结参考文献第四章 稀土氨基酸咪唑三元配合物的热化学性质4.1 高精度全自动低温绝热量热法4.1.1 实验程序4.1.2 数据处理4.1.2.1 热容数据拟合4.1.2.2 相变过程能量的计算4.1.2.3 热力学函数的计算4.2 稀土双羧基氨基酸咪唑三元配合物的热化学性质4.2.1 稀土谷氨酸咪唑三元配合物的热化学性质6（ClO4）6·4H2O 的热化学性质'>4.2.1.1 La（Glu）（Im）6（ClO4）6·4H2O 的热化学性质4.2.1.1.1 配合物的低温相转变4.2.1.1.2 配合物的热容和热力学函数4.2.1.1.3 配合物的热稳定性2O）5（Im）3]（ClO4）6·2H2O 的热化学性质'>4.2.1.2 [Nd（Glu）（H2O）5（Im）3]（ClO4）6·2H2O 的热化学性质4.2.1.2.1 配合物的低温相转变4.2.1.2.2 配合物的热容和热力学函数4.2.1.2.3 配合物的热稳定性5（ClO4）6·6H2O 的热化学性质'>4.2.1.3 Eu（Glu）（Im）5（ClO4）6·6H2O 的热化学性质4.2.1.3.1 配合物的低温相转变4.2.1.3.2 配合物的热容和热力学函数4.2.1.3.3 配合物的热稳定性5（ClO4）6·6H2O（1:2:1）的热化学性质'>4.2.1.4 Nd（Glu）（Im）5（ClO4）6·6H2O（1:2:1）的热化学性质4.2.1.4.1 配合物的低温相转变4.2.1.4.2 配合物的热容和热力学函数4.2.1.4.3 配合物的热稳定性4.2.2 稀土天冬氨酸咪唑三元配合物的热化学性质2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H2O 的热化学性质'>4.2.2.1 La2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H2O 的热化学性质4.2.2.1.1 配合物的低温相转变4.2.2.1.2 配合物的热容和热力学函数4.2.2.1.3 配合物的热稳定性2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H2O 的热化学性质'>4.2.2.2 Er2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H2O 的热化学性质4.2.2.2.1 配合物的低温相转变4.2.2.2.2 配合物的热容和热力学函数4.2.2.2.3 配合物的热稳定性2（Asp）2（Im）6（ClO4）6·6H20 的热化学性质'>4.2.2.3 Nd2（Asp）2（Im）6（ClO4）6·6H20 的热化学性质4.2.2.3.1 配合物的低温相转变4.2.2.3.2 配合物的热容和热力学函数4.2.2.3.3 配合物的热稳定性2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H20 的热化学性质'>4.2.2.4 Eu2（Asp）2（Im）8（ClO4）6·10H20 的热化学性质4.2.2.4.1 配合物的低温相转变4.2.2.4.2 配合物的热容和热力学函数4.2.2.4.3 配合物的热稳定性4.3 稀土双羧基氨基酸咪唑配合物的热化学性质研究4.3.1 配合物低温相变的机理研究4.3.1.1 类似化合物低温相变机理研究的文献报道4.3.1.2 本章研究配合物的热化学性质4.3.1.3 低温相变机理研究结论4.3.2 同类配合物热化学性质的比较分析本章小结参考文献第五章 稀土氨基酸二元配合物和异核配合物的热化学性质5.1 稀土单羧基氨基酸二元配合物的热化学性质2（Gly）6（H2O）4]（ClO4）4·2H2O 的热化学性质'>5.1.1 [Dy2（Gly）6（H2O）4]（ClO4）4·2H2O 的热化学性质5.1.1.1 配合物的热容和热力学函数5.1.1.2 配合物的热稳定性2（H2O）5]Cl3 的热化学性质'>5.1.2 [Er（Pro）2（H2O）5]Cl3的热化学性质5.1.2.1 配合物的热容和热力学函数5.1.2.2 配合物的热稳定性5.2 稀土双羧基氨基酸二元配合物的热化学性质2·6H2O 的热化学性质'>5.2.1 Ho（Asp）Cl2·6H2O 的热化学性质5.2.1.1 配合物的热容和热力学函数5.2.1.2 配合物的热稳定性2（Asp）2（ClO4）4·8H2O 的热化学性质'>5.2.2 Nd2（Asp）2（ClO4）4·8H2O 的热化学性质5.2.2.1 配合物的热容和热力学函数5.2.2.2 配合物的热稳定性5.3 稀土氨基酸异核配合物的热化学性质6（H2O）6（ClO4）6 的热化学性质'>5.3.1 ErY（Pro）6（H2O）6（ClO4）6的热化学性质5.3.1.1 配合物的热容和热力学函数5.3.1.2 配合物的热稳定性6（μ-OH）3（Gly）6im6]（ClO4）6 的热化学性质'>5.3.2 [LaCu6（μ-OH）3（Gly）6im6]（ClO4）6的热化学性质5.3.2.1 配合物的热容和热力学函数5.3.2.2 配合物的热稳定性本章小结参考文献第六章 稀土氨基酸配合物的生物量热研究6.1 实验部分6.1.1 仪器6.1.2 材料6.1.3 实验方法6.1.4 实验原理6.2 实验结果6.2.1 大肠杆菌的生长产热曲线6.2.2 大肠杆菌的生长产热曲线的动力学信息6.2.2.1 大肠杆菌的生长速率常数和生长速率方程6.2.2.2 大肠杆菌的半抑制浓度和临界生长浓度6.3 稀土氨基酸抗菌机理以及小结参考文献第七章 论文总结和前景展望作者简介攻读博士学位期间发表文章目录致谢
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